Question

Encheu-se um balão com 4,0 litros de hidrogênio a uma temperatura de 7°C. Qual seria o volume desse balão a uma grande altitude, onde a pressão é apenas 40 mmHg e a temperatura é de -45°C, supondo expansão livre do balão.​

Answer 1

Resposta:

V2= 17,328 L

Explicação:

Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

Dados  

V1= 4 L

t1= 7 ºC ==> T1= 7 + 273= 280 K

P1= 760 mmHg

V2= ?

P2= 40 mmHg

t2= -45 ºC ==> T2= -45 + 273= 228 K

V2= 760 mmHg * 4 L * 228 K ÷ 40 mmHg

V2= 17,328 L