Question

Encanamentos de ferro mergulhados em água sofrem corrosão, devido principalmente à reação:
Fe(s) + 2H+(aq) → Fe2+(aq) + H2(g)
Para proteger encanamentos nessas condições, costuma-se ligá-los a barras de outros metais, que não são corroídos ao invés dos canos de ferro.
Conhecendo os potenciais - padrões de redução:
Cu2+ + 2e- ↔ **(s) Eo= +0,34 V
Fe2+ + 2e- ↔ Fe(s) Eo= -0,44 V
Mg2+ + 2e- ↔ Mg(s) Eo= -2,37 V
2 H+ + 2e- ↔ H2(g) Eo= 0,0 V

E dispondo-se de barra de magnésio e cobre, propõe-se:
a) Qual metal deve ser utilizado para proteger o encanamento? Justifique

Answer 1

Olá.

O metal que deve ser utilizado para proteger o ferro é o magnésio.

Se invertermos os valores dos potencias, teremos o potencial de oxidação de cada espécie.

Assim, teríamos que o potencial de oxidação seria:

Cu: - 0,34 V

Fe: + 0,44 V

Mg: + 2,37 V

H₂: 0,0 V

Precisamos escolher um metal que tenha potencial de oxidação maior que o do ferro. Assim, garantimos que será esse metal que sofrerá corrosão.

Assim, o metal a ser escolhido é o magnésio.

Bons estudos ;)

Answer 2

Resposta:

Mg

Explicação:

Cu: - 0,34 V

Fe: + 0,44 V

Mg: + 2,37 V

H₂: 0,0 V

Precisamos escolher um metal que tenha potencial de oxidação maior que o do ferro. Assim, garantimos que será esse metal que sofrerá corrosão.