Question

Em uma titulação, para neutralizar 20 ml de hcl,foram utilizados 10 ml de uma solução de NAOH de concentração de ÁCIDO. ALGUÉM ME AJUDA PLEASE

Answer 1

Resposta:

sabemos que foi gasto 20mL de HCl para a neutralização completa da solução e quando foi adicionado 10mL de ácido a mais, a solução já estava neutralizada, ou seja, os íons H+ provenientes do ácido estavam em excesso.

Sabendo que o pH após adição de 10mL do ácido é = 2, podemos calcular a concentração de H+ pela fórmula:

pH = -log[H+]

10^-2 = [H+]

0,01 = [H+]

sabendo que o volume total da solução é 50mL + 10mL + 20mL = 80mL, podemos agora calcular o número de mol de H+, que é todo proveniente do HCl em excesso adicionado:

C = n/V

0,01 = n/0,080L

8.10^-4mol = n

o que dá a seguinte concentração de HCl:

C = 8.10^-4/0,010L

C= 0,08mol/L

Sabemos agora que a concentração do HCl era de 0,08mol/L.

Na titulação, a reação entre o NaOH e HCl ocorre conforme a seguir:

NaOH + HCl --> NaCl + H2O

cada 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCl. Então o número de mol de HCl consumido na reação é = ao número de mol de NaOH existente nos 50mL. Como foi gasto 20mL de HCl, o número de mol total consumido foi:

C = n/V

0,08*0,020L = n

1,6.10^-3 = n

Agora, podemos calcular a concentração do NaOH dividindo esse valor por 50mL, o volume da solução que foi titulada:

C = 1,6.10^-3/0,050L

C = 0,032mol/L.