Question

Em uma titulação, foram gastos 7,0 ml de uma solução de HNO3 0,80mol/L como solução titulante para análise de 35,0ml de uma solução de hidróxido de Bário(BaOH2). Qual é a massa da solução titulada?

Answer 1

primeiro passo balancear a equação 
 
2 HNO3  + Ba(OH)2  -->  Ba(NO3)2  + 2H2O

descobrimos assim a proporção estequiometrica q tá 2 mol HNO3 de  para 1 mol  Ba(OH)2 

segundo passo encontrar o numero de mol do  HNO3

usando a formula de concentração 

C=n/V   ; n = V . C  = 0,07 X 0,8 = 0,056 mol 

logo, vamos ter a metade de mol para o Ba(OH)2 

n= 0,028 mol

usando a formula de mol 

 o M = 171,34 massa molecular tem que calcular 

n= m/M ;  m=  n . M = 0,028 X 171,34= 4,8 gramas 

espero ter ajudado, mereço 5 estrelas ..kk  abraço!