Em uma solução foram dissolvidos 150g de sacarose (M1=342 g/mol) em 750g de água. Sabe-se que a pressão de vapor da água pura no local onde se encontra a solução é igual a 190 mmHg. Calcular o abaixamento relativo da pressão máxima de vapor, o abaixamento absoluto da pressão de vapor e a pressão máxima de vapor da solução.
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Resposta:Segue as contas abaixo na explicação
Explicação:
m1=150 g,MM1=342 g/mol,m2=750 g,MM2=18 g/mol,P2 sol=190 mmHg,n1=?,n2=?,ns=?,KT=?x1=?,x2=?,ΔP=?,P=?,P2=?
n1=m1/MM1 n2=m2/MM2 ns=n1+n2 KT=MM2/1000
n1=150/342 n2=750/18 ns=0,44+41,66 KT=18/1000
n1=0,44 mol n2=41,66 mols ns=42,10 mols KT=0,046 Kg.°C/mol
x1=n1/ns x2=n2/ns
x1=0,44/42,10 x2=41,66/42,10
x1=0,01 molar x2=0,99 molar
ΔP=P2 sol.x1 ΔP=P2 sol-P P2=P.x2
ΔP=190.0,01 1,90=190-P P2=188,10.41,66
ΔP=1,90 mmHg P=190-1,90 P2=7836,246 mmHg
P=188,10 mmHg
enemmateriais4:
De onde veio o MM2=18 g/mol?
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