Question

Em uma solução foram dissolvidos 150g de sacarose (M1=342 g/mol) em 750g de água. Sabe-se que a pressão de vapor da água pura no local onde se encontra a solução é igual a 190 mmHg. Calcular o abaixamento relativo da pressão máxima de vapor, o abaixamento absoluto da pressão de vapor e a pressão máxima de vapor da solução. ​

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

m1=150 g,MM1=342 g/mol,m2=750 g,MM2=18 g/mol,P2 sol=190 mmHg,n1=?,n2=?,ns=?,KT=?x1=?,x2=?,ΔP=?,P=?,P2=?

n1=m1/MM1       n2=m2/MM2         ns=n1+n2              KT=MM2/1000

n1=150/342       n2=750/18             ns=0,44+41,66     KT=18/1000

n1=0,44 mol      n2=41,66 mols      ns=42,10 mols      KT=0,046 Kg.°C/mol

x1=n1/ns                     x2=n2/ns

x1=0,44/42,10            x2=41,66/42,10

x1=0,01 molar            x2=0,99 molar

ΔP=P2 sol.x1               ΔP=P2 sol-P                P2=P.x2

ΔP=190.0,01                1,90=190-P                  P2=188,10.41,66

ΔP=1,90 mmHg           P=190-1,90                  P2=7836,246 mmHg

                                     P=188,10 mmHg