Question

em uma solução aquosa de concentração igual a 9,8 g/l, o ácido sulfúrico está 75% ionizado.qual é o valor aproximado do abaixamento relativo da pressão máxima de vapor dessa solução? considere a densidade da solução praticamente iguala 1 g/ml

Answer 1

$\alpha = \frac{75}{100} =0,75$

Concentração = 9,8g / L

densidade = 1g / ml


Molaridade = m / MM.V

m / V = Concentração


M = C / MM

MM H2SO4 = 98g / mol

Molaridade = 9,8g / L / 98 g / mol 

Molaridade = 0,1 mol / L

1 g -------- 1 ml
 xg --------- 1000

x = 1000 g = 1kg

então a MOLALIDADE = 1 mol / kg

ionização do ácido :]

H2SO4      ~>  2 H⁺+ +  1 SO4⁻²

n = 3 íons

fator de correção : i = 1 + α.(q - 1)

i = 1 + 0,75( 3 - 1)

i =  2,5

TONOSCOPIA : ABAIXAMENTO DE PRESSÃO DE VAPOR

ΔP / Po = Kt x W x i 

Kt = constante de  tonoscópia = 0,018

W = Molalidade

i ~> fator

ΔP / Po = 0,018 .  1 . 2,5  ~>  0,045



ou seja , a diferença de pressão ΔP  do solvente puro  e a pressão máxima do solvente em uma solução = 0,045  .

Answer 2

Resposta:

0,0045

Explicação:

1o Passo: Retirar os dados do texto.

α = 75 % ou 0,75 (ionização)

C = 9,8 g/L (concentração comum)

Kt da água = 0,018

Δp = ? (abaixamento relativo da pressão máxima de vapor)

p2

2o Passo: Como foi dado o valor de α no exercício, devemos calcular o valor do i, pois, trata-se de um soluto iônico. Para isso, vamos utilizar a fórmula para calcular o fator de Vant' Hoff.

Observação: Como temos dois átomos de H e um grupo SO4 na fórmula, o q desse sal será igual a 3. Assim:

i = 1+ α.(q-1)

i = 1 + 0,75.(3-1)

i = 1 + 0,75.(2)

i = 1 + 1,5

i = 2,5

3o Passo: Calcular a molaridade (M), já que ela faz parte da fórmula para cálculo do aumento do ponto de ebulição no último passo.

C = M. M1

9,8 = M. 98

9,8 = M

98

M = 0,1 mol/L

4o Passo: Como o valor do fator de correção de Vant' Hoff foi encontrado, basta calcular agora o ponto de fusão da solução por meio da fórmula de Raoult para a crioscopia:

Δp = Kt. M. i

p2

Δp = 0,018.0,1. 2,5

p2

Δp = 0,0045