Question

Em uma reação química realizada a temperatura constante encontramos os seguintes valores termodinâmicos.

Answer 1

A. A reação química é exotérmica, uma vez que a variação de entalpia é negativa. B. A reação ocorre e durante o processo diminui o volume. C. O trabalho correspondente da reação será igual a -0,4J.

Sabendo que as variações de energia e entalpia são:    

                           $\Delta E=3,2 kcal \ e \ \Delta H = -3,6 kcal$

As alternativas para responder deste enunciado são:

a) A reação é exotérmica ou endotérmica?

b) A reação se processa com aumento ou com diminuição de volume?

c) Qual é o trabalho correspondente?

Alternativa A

Para saber qual o tipo de reação, é preciso observar a variação de entalpia. Uma reação exotérmica possui um valor de $\Delta H$ negativo indicando que houve liberação de energia, na forma de calor, para o meio externo.

Observando que  a variação de entalpia é igual a -3,6 kcal a reação é exotérmica.

Alternativa B

Para saber se uma reação aumenta ou diminui o volume é preciso analisar o resultado do valor do trabalho exercido, nesse caso  se o trabalho for negativo o volume do sistema diminui, sendo necessário o sistema receber um trabalho do meio externo.

Consequentemente se o trabalho for positivo, o volume aumenta e quando não há alteração a reação não ocorreu trabalho.

Alternativa C

O trabalho (W) é a energia exercida através da força e o deslocamento de um corpo, nesse caso o trabalho será a diferença entre a variação de energia e a variação de entalpia, logo:

                                         $W = \Delta E - \Delta H\\W = -3,6 - (-3,2)\\W = -0,4$

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