Question

Em uma reação química as ligações entre os reagentes são rompidas e novas ligações são estabelecidas, formando os produtos. Na quebra das ligações ocorre absorção de energia, já na formação de novas ligações, ocorre liberação de calor. Assim, determine o valor de ∆H para a reação representada por 2 H2O(g) → 2 H2(g) + O2(g), a partir das energias de ligação disponíveis na tabela a seguir:

a) + 239.
b) + 478.
c) + 1 101.
d) – 239.
e) – 478

Answer 1

Resposta:

A resposta é a alternativa B

Explicação:

Veja bem, para descobrimos a variação de entalpia de uma reação através da energia de ligação dos elementos nós realizamos o seguinte cálculo: (soma da entalpia de ligação dos reagentes) - (soma da entalpia de ligação dos produtos)

Fica assim:

2H2O : 2×460×2

2H2 : 2×436

O2 : 490

Realizando o cálculo: (2×460×2) - (2×436 + 490)

(2×920) - (872 + 490)

(1840) - (1362) = 478 Kj/mol

Espero que o cálculo tenha ficado claro, se não é só me falar que eu tento explicar de novo :)