Question

Em uma Reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio, foram misturados 122,5g de ácido sulfúrico e 130g de hidróxido de sódio. Segue a equação não balanceada: H2SO4 + NaOH-----Na2SO4 + H20 Qual o reagente limitante e a massa de NaOH consumida respectivamente?

Answer 1

primeiro deve-se balancear a reação:

H2SO4 + 2 NaOH→ 2 H2O + Na2SO4

analisando a estereoquímica da reação, temos que 1 mol de ácido sulfúrico reage com dois mols de hidróxido de sódio.
calculando a massa molar de ambos temos o valor de 98g/mol de ácido e 40g/mol de base, portanto:

98g de ácido ----- 2.40 g de base que irá reagir
122,5g de ácido-- x

x = 122,5.2.40/98 = 100g

isso quer dizer que ficará 30g de base sem reagir e, portanto, o ácido é o reagente limitante da reação

Answer 2

Podemos dizer que o reagente limitante e a massa de NaOH consumida respectivamente são: o ácido é o reagente limitante da reação e 100 gramas.

Para responder corretamente esse tipo de questão, primeiro deve-se balancear a reação:

H2SO4 + 2 NaOH→ 2 H2O + Na2SO4

Observando a estereoquímica da reação, temos que:

• 1 mol de ácido sulfúrico reage com dois mols de hidróxido de sódio.

A massa molar de ambos são:  98g/mol de ácido e 40g/mol de base, sendo assim, via regra de três simples:

98g de ácido ----- 2.40 g de base que irá reagir

122,5g de ácido-- x

x = 122,5.2.40/98

x= 100 g

Então, ficará 30g de base sem reagir e o ácido é o reagente limitante da reação.

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