Question

Em uma reaçao de neutralizaçao foram etilizados 312,5g de NaOH com uma quantidade suficiente de acido fosforico (H3PO4), sendo isso NaOH com 80% de pureza. a) Quanto em massa de sal é formado. B) Suponhamos que a reaçao esteja na CNTP, qual o volume de agua formado? Reaçao: 3NaOH+H3PO4 --> Na3PO4+ 3h20

Answer 1

312,5g de NaOH ----------- 100%
xg-------------------------------- 80%

x = 250g

n°mol de NaOH = m / MM

n°mol de NaOH = 250 / 40  = 6,25 mol

reação

3 NaOH +  H3PO4    --> Na3PO4  + 3  H2o0
3mol----------------------------1mol
6,25mol---------------------------x

x = 2,083mol de Na3PO4

MM
Na3PO4 = 164 /mol

massa Na3PO4 = 2,083 x  164 = 341,612 g

b) como a proporção do NaOH e água

é de 1:1 , logo , o número de mols de H2O = 6,25 mol

CNTP = 1 mol = 22,4 L

6,25 x 22,4 = 140 L de água