Question

Em uma reação de neutralização 5g de hidróxido de sódio reagiram completamente com ácido clorídrico 5M.

A) Escreva a reação de neutralização e balanceie a mesma.

B) Calcule o volume de ácido utilizado na reação. ​

Answer 1

A) A reação de neutralização balanceada de hidróxido de sódio e ácido clorídrico é a seguinte:

NaOH + HCl → NaCl + $H_{2}O$

B) O volume de ácido clorídrico usado foi de 25 mL.

Foi usado um certo volume de ácido clorídrico com concentração de 5 mol/L para reagir completamente com 5 g de NaOH.

Vemos pela reação balanceada que 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCl.

Como a massa molar do NaOH é de 40 g/mol, teremos que:

5 g ÷ 40 g/mol = 0,125 mol

Assim:

5 mol ------ 1.000 mL

0,125 mol ------ x

x = 25 mL

Espero ter ajudado!