Question

URGENTE
Gás nitrogênio e gás hidrogênio combina-se á temperatura e pressão moderadas para formar o composto NH3 de acordo com a equação N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

A) Quantos mols de NH3 podem ser produzidos a partir de 10 mol de N2?

B) Qual a massa de NH3 produzida a partir de 280 g de N2?

C) Quantas moléculas de H2 são usadas e moléculas de NH3, são formadas quando 4,0 x 10²¹ moléculas de N2 reagem?

Answer 1

a) se 1 mol de N2 produz 2 mols de NH3 então 10 mols de N2 produzirão x mols de NH3,regra de três:
1-------2
10-----x
x=20

b) Massa Molar do N2 = 28
Massa Molar do NH3 = 17
se 28g de N2 produzem 17g de NH3 então 280g de N2 produzirão x de NH3,regra de três:
28------17
280----x
por proporção constante é possível afirmar que x=170,porque se massa de N2 aumentou em 10x(de 28 foi para 280) então a massa de NH3 também aumentará em 10x(de 17 vai para 170)

c) 1 mol = 6 x 10²³ moléculas
se com 6 x 10²³ moléculas(1 mol) de N2 são usados 18 x 10²³ moléculas(3 mols) de H2 então com 4 x 10²¹ serão usados x,regra de três:
6x10²³--------18x10²³
4x10²¹--------x
x=1,2x10²²
logo,com 4x10²¹ moléculas de N2 serão usados 1,2x10²² moléculas de H2

se com 6x10²³ moléculas(1 mol) de N2 são produzidos 12x10²³ moléculas(2 mols) de NH3 então com 4x10²¹ moléculas de N2 serão produzidos x,regra de três:
6x10²³------12x10²³
4x10²¹------x
x=8x10²¹
logo,com 4x10²¹ moléculas de N2 serão produzidos 8x10²¹ moléculas de NH3.