Em uma pilha de zinco e cobre, a reação que ocorre é a seguinte:
Zn(s) +Zn(aq)2+ || Cu(s) + Cu (aq)2+
a) Qual é o pólo positivo e qual é o negativo?
b) Onde ocorre a oxidação? E a redução?
c) Os elétrons fluem em qual sentido?
d) Que material sofre corrosão?
e) Qual é o potencial da pilha?
Soluções para a tarefa
Resposta: Considerando a pilha Zn(s)/Zn2+(aq)//Cu2+(aq)/Cu(s) temos que
a) O polo positivo é o Cobre e o negativo é o Zinco
b) A oxidação ocorre no polo negativo (eletrodo de Zinco e a redução ocorre no polo positivo (eletrodo de Cobre)
c) O fluxo de elétrons no circuito externo, é do ânodo (Zinco) para o cátodo (Cobre) e no circuito interno, é do cátodo (Cobre) para o ânodo (Zinco)
d) O material que sofre corrosão é o Zinco
e) O potencial da pilha é 1,1 V
Explicação:
O Zinco é um metal mais reativo (menos nobre que o Cobre. Assim, tem tendência a sofre oxidação constituindo o polo negativo da pilha (ânodo)
O Cobre é um metal menos reativo (mais nobre que o Zinco. Assim, tem tendência a sofre redução constituindo o polo positivo da pilha (cátodo)
a) O polo positivo é o Cobre e o negativo é o Zinco
b) A oxidação ocorre no polo negativo (eletrodo de Zinco e a redução ocorre no polo positivo (eletrodo de Cobre)
c) O fluxo de elétrons no circuito externo, é do ânodo (Zinco) para o cátodo (Cobre) e no circuito interno, é do cátodo (Cobre) para o ânodo (Zinco)
d) O material que sofre corrosão é o Zinco
e) Considerando que o potencial de redução do Zinco é = - 0,76 V e o do Cobre é + 0,34 V
O potencial da pilha é o E maior - E menor = 0,34 -(-0,76) = 0,34 + 0,76 = 1,1 V