Question

em uma panela foram colocadas 2,5kg de água em temperatura ambiente (20°C) ao ser aquecida sua temperatura passa para 90°C considerando que o calor específico da água é de 1cal/g°C calcule a quantidade de calor recebida pela água para atingir essa temperatura​

Answer 1

Resposta: = 175000 cal ou 175 kcal

Explicação:

Use a expressão do calor sensível,

Q = m.c.ΔT

Q = quantidade de calor = ?

m = massa = 2,5 kg = 2500 g

c = calor específico = 1 cal/gºC

ΔT = diferença de temperatura = 90 - 20 = 70 ºC

Q = 2500(1)(70) = 175000 cal ou dividindo por 1000 =  175 kcal

Answer 2

Após os cálculos realizados podemos afirmar que a quantidade de calor recebida pela água para atingir essa temperatura é de $\large \boldsymbol{ \textstyle \sf Q = 175\: kcal }$.

Calorimetria é a parte da termologia que estuda as trocas de energia térmica entre os corpos.

Calor é a troca de energia térmica entre corpos de diferentes temperaturas.

A quantidade de calor sensível recebida ou cedida por um corpo pode ser calculada através de:

$\Large \boxed{ \boldsymbol{ \displaystyle \sf \sf Q = m \cdot c \cdot \Delta T }}$

Sendo que:

$\large \boldsymbol{ \textstyle \sf Q \to }$ quantidade de calor sensível [J ou cal ];

$\large \boldsymbol{ \textstyle \sf m \to }$ massa do corpo [kg ou g ];

$\large \boldsymbol{ \textstyle \sf c \to }$ calor específico  [ J/kg.ºC ou cal/g.ºC ];

$\large \boldsymbol{ \textstyle \sf \Delta T \to }$ variação de temperatura [ ºC ].

Dados fornecidos pelo enunciado:

$\Large \displaystyle \sf \begin{cases} \sf m = 2,5\: kg \times 1\;000 = 2\:500 \: g \\ \sf T_1 = 20^\circ C \\\sf T_2 = 90^\circ C \\\sf \Delta T = T_2 -T_1 \\\sf c = 1\: cal/g^\circ C \\\sf Q = \:?\: \end{cases}$

Usaremos a equação do calor sensível para calcularmos a quantidade de calor.

$\Large \displaystyle \mathsf{ Q = m \cdot c \cdot \Delta T }$

$\Large \displaystyle \mathsf{ Q = 2\:500 \cdot 1 \cdot ( 90-20) }$

$\Large \displaystyle \mathsf{ Q = 2\:500 \cdot 70 }$

$\Large \displaystyle \mathsf{ Q = 175\:000\: cal \div 1\:000 }$

$\Large \boxed{ \boxed{ \boldsymbol{ \displaystyle \sf Q = 175\: kcal }} }$

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