Question

Em uma panela foi adicionada uma massa de água de 400 g à temperatura de 40 ºC. Para transformar essa massa de água totalmente em vapor a 100 ºC, qual deve ser a quantidade total de calor fornecida, em calorias?

(Considere calor de transição do vapor L = 540 cal/g e o calor específico da água c= 1cal/ g*ºC)

(っ °Д °;)っ

Answer 1

Resposta:

Explicação passo a p

Como sabemos ele quer transformar água (líquida) em vapor, ou seja, teremos que usar calor latente, mas a temperatura inicial da água é 25 ºC, e o ponto de ebulição da água é 100 ºC, logo também usaremos calor sensível:

Q = m.L + m.c.ΔT

Q = 200 x 540 + 200 x 1 x (100 - 25)

Q = 108000 + 15000

Q = 123000 cal

OBS.: Calor latente do vapor = 540 cal/g