Question

Em uma indústria siderúrgica, a redução da hematita para a produção de ferro metálico é dada de acordo com a reação:
Fe₂O₃(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO₂(g)
Qual a massa de ferro metálico, em gramas, que pode ser obtida a partir de 30 litros de monóxido de carbono nas CNTP? Dados: Volume Molar de gás nas CNTP = 22,4ℓ/mol; Fe = 56u.

a) 20 b) 30 c) 40 d) 50 e) 60

Answer 1

Resposta:

d) 50 g

Explicação:

Olá!

Dados:

V(CO) = 30 L

V molar = 22,4 L

MM(Fe) = 56 g/mol

Dada a reação:

Fe₂O₃(s) + 3 CO(g) ⇒ 2 Fe(s) + 3 CO₂(g

n(CO) = n(Fe) → Multiplicar cruzados os coeficientes estequiométricos

2 n(CO) = 3 n(Fe)

2 n(CO) / 3 = n(Fe)

1 mol CO --------- 22,4 L

      x       --------- 30 L

x = 1,34 mol

Substituindo, temos:

2 n(CO) / 3 = n(Fe)

2 . 1,34 / 3 = n(Fe)

n(Fe) = 0,9 mol

n =  m / MM

0,9 = m (Fe) / 56 g/mol

m(Fe) = 50 g

Espero ter ajudado, abraços!

Álef Silva.