em uma garrafa termica ideal, com 1 litro de capacidade, sao colocados 500cm³ de leite a temperatura ambiente(20°C) e 200 cm³ de cafe a 90°C. adimitindo que as trocas de calor somente aconteçam entre o cafe e o leite(cujas densidades e calores especificos podem ser considerados iguais), qual sera a temperatura final de equilibrio termico do sistema?
Soluções para a tarefa
Respondido por
275
Sendo a fórmula de calorimetria: Q=m.c.ΔΘ
E se a transferência de calor ocorre apenas entre o leite e o café:
Q₁ (leite) = -Q₂ (café)
Substituindo;
500.c.(Θf-20)=-(200.c.(Θf-90))
500.c.Θf-10000=-200.c.Θf+18000
500Θf+200Θf=18000+10000
700Θf=28000
Θf=28000/700
Θf= 40⁰C
E se a transferência de calor ocorre apenas entre o leite e o café:
Q₁ (leite) = -Q₂ (café)
Substituindo;
500.c.(Θf-20)=-(200.c.(Θf-90))
500.c.Θf-10000=-200.c.Θf+18000
500Θf+200Θf=18000+10000
700Θf=28000
Θf=28000/700
Θf= 40⁰C
Respondido por
66
Resposta:
T = 40ºC
Explicação:
1) O que fazer:
Deve-se calcular, através da fórmula Q = m.c.ΔT, a quantidade de energia que as massas de água podem fornecer e receber.
Sabendo que o calorímetro é ideal, a exata energia que uma massa doar, a outra vai receber, sem dissipação.
Ou seja, a soma das suas equações deve dar zero.
2) Calculando:
Sabe-se que ΔT = Tfinal - Tinicial
Denomine-se o café de 1 e o leite de 2.
2.a) O equilíbrio
m¹.c.ΔT + m².c.ΔT = 0
200.c.(T-90) + 500.c(T-20) = 0
200T - 200.90 + 500T - 500.20 = 0
700T - 28000 = 0
700T = 28000
T = 40ºC
Continue estudando em https://brainly.com.br/tarefa/10225626
Anexos:
Perguntas interessantes