Question

em uma feira de ciencias escolar os alunos sob orienfeznada(H2O2) no figado cru para observar o processo de decomposição da agua oxigenada em agua (H2O) e gas oxigenio (O2). esse fenomeno acontece porque a enzima catalase presente no figado cru permite que a reação de decomposição da agua oxigenada seja acelerada,o professor de quimica analisou o experimento e na tentativa de um trabalho interdisciplinar fez o seguinte questionamento aos alunos: Suponha que no experimento catalase em ação foram utilizados 5 ml de uma solução de agua oxigenada 10 mol L e que toda agua oxigenada se decompos ao entrar em contato com o figado cru. Qual seria, em mol, a quantidade produzida de gas oxigenio.

Answer 1

2H2O2 -------> 2H2O  + O2
2 mol                              1 mol

10 mol  ------- 1000 mL
   x        -------     5 mL
   x = 0,05 mol

2 mol H2O2 ---------   1 mol O2 
0,05 mol   ----------     y 

y = 0,05 / 2 
y = 0,025 mol O2

Answer 2

A reação em questão é
2 H₂O₂  → 2 H₂O + O₂

Se temos 5ml de água oxigenada 10mol/L, significa que podemos achar o seu número de mols no início da reação.

nH₂O₂ = M x V
nH₂O₂ = 10 mol/L x 5 · 10⁻³ L
nH₂O₂ = 5 · 10⁻² mols

A reação tem uma relação estequiométrica de 2 H₂O₂ : 1 O₂, ou seja, para cada 2 mols de H₂O₂ consumidos temos 1 mol de O₂ formado. Vejamos por regra de 3, quantos mols de O₂ se formam a partir de 5 · 10⁻² mols de H₂O₂.

          2 H₂O₂ --- 1 O₂
5 · 10⁻² H₂O₂ --- x O₂

x = 5 · 10⁻²/2
x = 2,5 · 10⁻² mols de O₂

Portanto, temos 2,5 · 10⁻² mols de gás oxigênio produzidos no final da reação.