Question

Em uma experiência com um catalisador utilizando o processo Haver, N2+3H2->2NH3, a velocidade de reação foi medida, obtendo-se o valor Δ[NH3] (sobre delta t) = 2,0x10-4mol.L-1.s-1.

a) Descreva a velocidade para a reação acima.
b)Qual é a velocidade de desaparecimento de N2.

Answer 1

a) Velocidade da reação : K * [Reagentes]^n 

K → Constante da reação;
[Reagentes] → Multiplicação da concentração molar dos reagentes no equilíbrio;
n → Coeficientes estequiométricos dos reagentes;

N2 + 3 H2 → 2 NH3 

Reagentes : N2 (coeficiente 1) e 3 H2 (coeficiente 3)
A velocidade fica :
V = K *[N2] * [H2]³ 

b) As velocidades de aparecimento e de desaparecimento são iguais.

Consideramos v ([NH3]) = 2 * 10^-4 mol / (L * s)
Considerando o tempo = 1 s, são formados 2 * 10^-4 mol / L de NH3. 

Pela equação N2 + 3 H2 → 2 NH3, temos a seguinte proporção :
1 N2 → 2 NH3
x N2 →  2 * 10^-4 NH3 (em 1 s)

x = 2 * 10^-4 / 2 
x = 10^-4 mol / L de N2 ⇒ Como consideramos o tempo = 1 s, então :

v (N2) = -10^-4 mol / L / 1 s
v (N2) = -10^-4 mol / (L * s) ⇒ Velocidade de desaparecimento do N2 ! (Coloquei o sinal negativo pois é um desaparecimento, ou seja, o N2 está sendo usado)...