Question

Em uma embalagem de 80kg de fertilizante tem os dizeres. Pureza de 60%.
Sabendo-se que o referido fertilizante é o NH4NO3 calcule o real teor de Nitrogênio existente.

Answer 1

Resposta:

m2= 19,52%

Explicação:

Dados

m= 80 Kg

P= 60%

MM(NH4NO3): 86 g/mol ==> mol= 86 g

MA(N)= 14 u = 14 g/mol

P(N₂)= ?

- cálculo da massa real de NH₄NO₃ em 80 Kg do fertilizante

Regra de três

100% ---- 80 Kg

60% ----  m

m= 80 Kg * 60% ÷ 100%

m= 48 Kg

- cálculo da massa de N₂ em 48 Kg de NH₄NO₃

- observe que 1 mol de NH₄NO₃ tem 2 átomos de N, assim

Regra de três

 1 mol ---- 2 átomos

86 g(NH₄NO₃) ------ 2 * 14 g(N₂)

48 Kg(NH₄NO₃) ----  m1

m1= 2 * 14 g * 48 Kg ÷ 86 g

m1= 15,62 Kg de N₂

- cálculo da porcentagem de N₂ no fertilizante

Regra de três

80 Kg ------ 100%

15,62 Kg ---  m2

m2= 100% * 15,62 Kg ÷ 80 Kg

m2= 19,52%