Em uma determinada situação na natureza, o átomo de ferro está apresentando 26 prótons e 23 elétrons, enquanto que, o átomo de enxofre está apresentando 16 prótons e 18 elétrons. Assinale a alternativa que apresenta a carga elétrica que cada um desses átomos apresentam nessa forma de íons.
+3 e -2
-2 e +3
+3 e -3
+2 e -2
Soluções para a tarefa
Resposta:
Relembrando:
Elétron: carga negativa (-)
Próton: carga positiva (+)
Íons são átomos nos quais o número de prótons é DIFERENTE do de elétrons, e isso acontece pela perda ou ganho de elétrons. É importante ressaltar que o número de prótons NÃO muda.
obs: quando o número de prótons= número de elétrons, temos um átomo NEUTRO.
Agora, vamos para a questão:
Ambos os átomos do enunciado são íons.
Os íons podem ser positivos (qnd o número de prótons é maior que o de elétrons- átomo perdeu elétrons) ou negativos (qnd o número de elétrons é maior que o de prótons- átomo ganhou elétrons).
O átomo de ferro da questão possui 26 prótons e 23 elétrons. Ou seja, o número de prótons é MAIOR que o de elétrons. Assim, o átomo PERDEU elétrons e ficou carregado positivamente (26-23=+3).
O átomo de enxofre da questão tem 16 prótons e 18 elétrons. Logo, o átomo GANHOU elétrons e ficou carregado negativamente (16-18= -2).
Pra saber a carga de um íon, faça o número de prótons - o número de elétrons. Se o resultado for positivo, o átomo perdeu elétrons e é um CÁTION; se o resultado der negativo, o átomo ganhou elétrons e é um ÂNION.
espero ter ajudado ;)
Explicação:
Resposta:
discupa eu não sei não valeu