Em uma cuba eletrolítica, utilizou-se uma corrente de 3 A para depositar toda a prata existente em 400 mL de uma solução 0,1 M de AgNO3 (Dados: 1 F = 96.500 C; massas atômicas: Ag = 108; N = 14; O = 16). Com base? heeelllpppp :)
Soluções para a tarefa
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22
i = 3A
v = 400mL ⇒ 0,4L
M= 0,1M
M= n/v
⇒ 0,1 = n/0,4
⇒ n= 0,04 mols
Ag⁺ + e⁻ ⇒Ag
96500C____1mol
Q_________0,04
Q= 3860C
Q=i.t
3860=3.t
t=3860/3
t=1286,66s ⇒ t ≈ 21min
se for do descomplica é letra (A) gabarito ;)
v = 400mL ⇒ 0,4L
M= 0,1M
M= n/v
⇒ 0,1 = n/0,4
⇒ n= 0,04 mols
Ag⁺ + e⁻ ⇒Ag
96500C____1mol
Q_________0,04
Q= 3860C
Q=i.t
3860=3.t
t=3860/3
t=1286,66s ⇒ t ≈ 21min
se for do descomplica é letra (A) gabarito ;)
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Resposta:
i = 3A
v = 400mL ⇒ 0,4L
M= 0,1M
M= n/v
⇒ 0,1 = n/0,4
⇒ n= 0,04 mols
Ag⁺ + e⁻ ⇒Ag
96500C____1mol
Q_________0,04
Q= 3860C
Q=i.t
3860=3.t
t=3860/3
t=1286,66s ⇒ t ≈ 21min
se for do descomplica é letra (A) gabarito ;)
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