Question

em uma concentração em mol/l e em g/l,de uma solução aquosa que possui 4,9 g de H3PO4 DISSOLVIDOS EM 2500 ML DE SOLUÇÃO :

B) de uma solução aquosa de hidróxido de sódio que contém 4,0 g deste soluto dissolvidos em 200ml de solução

Answer 1

   Olá! Vamos responder às questões:

1)
   Para calcular a concentração em g/L, basta realizarmos uma regra de três que relacione massa com volume, já que temos a massa em 2,5L e queremos em apenas 1L. Assim, temos:

      Massa (g)            Volume (L)
          4,9   ---------------   2,5
           x     ---------------     1

       2,5 . x = 4,9 . 1
              x = 1,96 g

   Portanto, temos 1,96 g de H3PO4 em 1L de solução, sendo sua concentração então de 1,96 g/L.

   Para calcular a concentração pedida em mol/L, devemos primeiro saber qual a massa molecular do H3PO4. Consultando uma tabela, sabemos que sua massa é de 98g ( 1g de cada H, 16g de cada O e 31g do P).

   Sabendo agora esse valor, devemos calcular quanto equivale 4,9g desse ácido em mol. Através da fórmula que relaciona massa com mol, temos que:

      nº de mol = massa amostra/massa molécula
      n = 4,9/98
      n = 0,05 mol

   Esse é o valor de mol que temos em 2,5L de solução. Entretanto, queremos o valor presente em 1L de solução. Basta realizarmos uma regra de três semelhante à que fizemos acima:

         Mol             Volume (L)
        0,05 ------------  2,5
           x   ------------   1

        2,5 . x = 0,05 . 1
                x = 0,02 mol

   Portanto, temos 0,02 mol de H3PO4 em 1 L de solução, sendo sua concentração então de 0,02mol/L.

2)

   Para essa questão, devemos realizar o mesmo que na questão acima.

   Para calcular sua concentração em g/L, temos :

     Massa (g)            Volume (L)
          4      ---------------   0,2
           x     ---------------     1

       0,2 . x = 4 . 1
               x = 20g

   Portanto, sua concentração é de 20g/L.

   Agora para calcularmos sua concentração em mol/L, devemos saber a massa molecular do NaOH, que é de 40g (1g do H, 16g do O e 23g do Na). Como a massa de 1 mol é de 40g, podemos perceber que 4g é 1/10 da massa de 1 mol de NaOH. Portanto, 4 g equivalem a 0,1 mol de NaOH.

   Contudo, esses 0,1 mol estão presentes em 200ml de solução. Para calcularmos em 1000mo, basta multiplicarmos ambos os valores por 5. Dessa forma, teremos 0,5mol em 1L.

   Assim sendo, sua concentração é de 0,5mol/L.