Question

Em uma célula eletrolítica a reação que ocorre no ânodo está expressa a seguir:

4 OH–(aq) → 2 H2O(l) + O2(g) + 4e–

O tempo necessário, em segundos, para a produção de 1,12 L de gás oxigênio, nas CNTP, considerando a passagem pelo sistema de 2A, é

A
4.825 s.

B
9.650 s.

C
19.300 s.

D
38.600 s.

E
57.900 s

Answer 1

Resposta:

A alternativa B) $t=9.650s$

Explicação:

Para calcularmos o tempo necessário para a produção de oxigênio vamos encontrar o numero de mol através da relação 1 mol = 22,4 L;

4 OH–(aq) → 2 H2O(l) + O2(g) + 4e–

1. Primeiro iremos calcular o numero de mol em 1,12L

$mol_{O2} =\frac{1molO2}{22,4L} .1,2L = 0,05 mol$

2. Depois eremos calcular o numero de mol de elétrons

$nmol_{eletrons} =0,05molO2\frac{4mol(eletrons)}{1mol} = 0,2 mol (eletrons)$

3. Agora calcularemos a Carga em Columb.

$Carga_{C} =0,2mol(eletrons).96465C/ mol (eletrons) = 19,293C$

4. Devemos desta forma o tempo em segundos:

$Tempo_{(s)} =\frac{carga}{corrente } \\Tempo_{(s)} =\frac{19,293C}{2 A }\\Tempo_{(s)} = 9,650 s$

Logo a alternativa correta  é B) para o tempo necessário em segundos para a produção de 1,12L é $t=9.605s$