Question

Em uma aula prática, um aluno precisou preparar uma solução aquosa de NaCl. Para isso, dissolveu 18,0 g de NaCl em 100 mL de água. Em seguida, ele diluiu 1,0 mL dessa solução em água, completando-se o volume para 100 mL, obtendo a segunda solução. Por fim, diluiu 1,0 mL da segunda solução em água, até completar 250 mL de solução, formando a solução final. Qual é a concentração do NaCl na solução final, em mol/L?

Answer 1

Resposta:

Vamos lá para linda quimica rsrsr

primeiramente vamos calcular a massa molar do NaCl

MMNaCl

Na=23

Cl=35,5

NaCL 58,5 g------1mol/L(isso significa para ter uma solução de 1 mol preciso dissolver 58,5g de sal em 1000 ml de agua)

1º solução

18g em 100 ml

1 mol--------58,5

X-------------18

X= 0,30mol ( se fossem em 1000 ml  porem é em 100ml isso siginifica que a minha solução esta *10x mais concentrada então temos que multiplicar a concentração por 10 )

*1000/100=10

temos então que a solução 1 tem  a concetração 0,3*10= 3 mol/L

2°solução é uma diluição  que podemos utilizar a formula

C1*V1=C2*V2(famosa formula do comando Vermelho)

sustituindo a formula temos

3mol*1ml=C2*100ml

C2= 3/100

C2=0,30mol/l

3° solução (ultima)UFAAAA

C2*V2=C3*V3

0,30*1=C3*250ml

C3=0,30/250

C3= 0,0012 mol/l de NaCl

Espero ter ajudado!!

Abraços!!