Question

em uma aula prática de química, o professor forneceu a um grupo de alunos 100 ml de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 1,25 mol · l–1. em seguida solicitou que os alunos realizassem um procedimento de diluição e transformassem essa solução inicial em uma solução final de concentração 0,05 mol · l–1. para obtenção da concentração final nessa diluição, o volume de água destilada que deve ser adicionado é de:

Answer 1

Resposta:

diluição de uma solução é um processo comum até mesmo no nosso dia a dia, quando adicionamos água em algum produto de limpeza, por exemplo, ou em algum concentrado de suco de frutas.

Sendo assim, o processo de diluição envolve adicionar um solvente, sem que se modifique a quantidade de soluto, com o objetivo de diminuir a concentração da solução inicial.

Podemos utilizar a seguinte relação:

Ci . Vi = Cf . Vf

Onde:

Ci/Cf = concentração inicial/concentração final

Vi/Vf = volume inicial/volume final

Dados:

Vi = 100 mL = 0,1 L

Ci = 1,25 mol/L

Cf = 0,05 mo/L

Vi = ?

Ci . Vi = Cf . Vf

1,25 . 0,1 = 0,05 . Vf

Vf = 2,5 L ou 2500 mL

Note que 2500 mL será o volume final da solução, logo o volume de água que deverá ser adicionado será 2500 - 100 (da solução inicial) = 2400 mL

Resposta correta: 2400 mL