Question

Em uma análise química, 0,7 gramas de uma amostra de alumínio são tratados por

5,0 ml de uma solução 7,0 mol x l-1 de ácido sulfúrico ( H2SO4 ). Terminada a reação verifica-

se que todo o ácido foi gasto e que as impurezas não reagiram. Pede-se calcular o grau de pureza

da mostra de alumínio analisada. Massa Atômica: Al=27

Answer 1

A reação entre o alumínio e o ácido sulfúrico é:  2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2   Assim, pela reação, vemos que 2 mols de aluminio reagem com 3 mols de ácido sulfúrico.   Tendo 5 ml de uma solução de H2SO4 a 7 mol/L, temos um total de mols de:   1000ml ---------------- 7 mols  5 ml ---------------------- x  1000x = 5 . 7  1000x = 35  x = 35 / 1000  x = 0,035 mol   Então, se com 3 mols de ácido sulfúrico reagem 2 mols de alumínio, quantos mols de alumínio reagem com 0,035 mol de H2SO4?   3 mols H2SO4 -------------- 2 mols Al  0,035 mol H2SO4 ------------ x  3x = 2 . 0,035  3x = 0,07  x = 0,07 / 3  x = 0,023 mol de Al   Como a massa molar do alumínio é 27g/mol, então qual a massa de 0,023 mol?   1 mol -------------- 27g  0,023 mol ------- x  x = 0,023 . 27  x = 0,621g   Assim, sabemos que dos 0,7 gramas da amostra, apenas 0,621g são de alumínio puro, e o restante são impurezas. Assim, como 0,7g são 100%, a porcentagem de alumínio puro na amostra é:   0,7g -------------- 100%  0,621g ------------- x  0,7 x = 0,621 . 100  0,7x = 62,1  x = 62,1 / 0,7  x = 88,7% de pureza da amostra.