Em uma análise clínica laboratorial determinou-se que a concentração de íons H+ em uma amostra de sangue era igual a 10-8. Qual o valor do pOH desta amostra? Sabendo que os valores normais de pOH sanguíneo estão entre 6,5 e 6,7 diga se esta amostra se encontra dentre os valores normais.
Escolha uma opção:
A - O pOH é igual a 6 e o pOH sanguíneo está normal.
B - O pOH é igual a 6 e o pOH sanguíneo não está normal.
C - O pOH é igual a 6,5 e o pOH sanguíneo está normal.
D - O pOH é igual a 8 e o pOH sanguíneo não está normal.
E - O pOH é igual a 8 e o pOH sanguíneo está normal.
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Resposta:
Letra ''b''
Explicação:
Letra b). Os dados fornecidos foram:
Kw = 2,5x10–14
log 2,5 = 0,4
pH = ?
Como o exercício fala sobre água pura e ela é considerada um meio neutro, logo [H+] = [OH-].
[H+] = [OH-] = x
Antes de calcular, é necessário encontrar o valor da concentração de íons hidrônio (H+) por meio da seguinte equação:
Kw = [H+].[OH-]
2,5.x10–14 = x.x
2,5.x10–14 = x2
√2,5.x10–14 = x
x = 1,58.10-7
Assim, [H+] = 1,58.10-7 mol/L. Sabendo disso, basta utilizar esse valor na fórmula do pH:
pH = -log [H+]
pH = - log 1,58.10-7
pH = 7 – log 1,58
pH = 7 - 0,2
pH = 6,8
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Resposta:
minha mãe já trabalhou com isso não tenho certeza q ela saiba mas vou perguntar quando ela chegar
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