Question

em um vaso cuja capacidade térmica é 2,0 cal/°c , foram colocados 120 g de um líquido o conjunto estava a uma temperatura de 13°c em seguida , adicione -se 300 g de agua a 100 °c , resultando numa temperatura numa temperatura final de equilíbrio de 27, 5 °c . calcule o valor específico desse líquido

Answer 1

Líquido 1 >> 120g, 13°C
Líquido 2 >> 300g, 100°C
Vaso >> 13°C, 2cal/°c
Q = m.c.ΔT ou m.c.(T-T°) e Q = Ct.ΔT

Q1 = Q2 = Q3 (Q do vaso)
120.c.(27,5-13)= 300.1.(27,5 - 100)= 2.(27,5 - 13)
1740c = -21750 = 29
1740c = 21779
c = 12,51cal/g.°C

Answer 2

c ≈ 12,5 cal/gºC

De acordo com o Princípio geral das trocas de calor, se dois ou mais corpos trocam calor entre si, a soma algébrica das quantidades de calor trocadas pelos corpos, até o estabelecimento do equilíbrio térmico, é nula.

Qa + Qb + Qc +... = 0

Assim, temos que:

Vaso = Q1

Líquido = Q2

Água = Q3

Sabendo que a capacidade térmica é dada por:

C = Q/ΔT, então: Q = C . ΔT.

Qvaso + Qlíq + Qágua = 0

C . ΔT + m . c . ΔT + m . c . ΔT = 0

2 . (27,5-13) + 120 . c . (27,5-13) + 300 . 1 .  (27,5-100) = 0

29 + 1740c - 21750 = 0

1740c = 21750 - 29

1740c = 21721

c = 21721/1740

c = 12,48

c ≈ 12,5 cal/gºC ⇒ Este é aproximadamente o valor do calor específico do líquido.