Question

Em um sistema fechado, com capacidade de um litro, ocorre a reação a seguir descrita: C(s) + H2O(g) ↔ CO(g) + H2(g) Sabendo-se que, inicialmente, 36 g de H2O(g) se encontram em reação e que, no equilíbrio, restarão 9 g da mesma substância, assinale a alternativa que indica corretamente o valor da constante de equilíbrio em termos da concentração. (A) 1,5 mol L-1. (B) 3,0 mol L-1. (C) 4,5 mol L-1. (D) 6,0 mol L-1. (E) 7,5 mol L-1.

Answer 1

Meu raciocínio foi esse pra resolver essa questão:

K = [PRODUTOS] / [REAGENTES]

⇒ Para o cálculo da constante de equilíbrio (K), não levamos em consideração as substâncias que encontram-se no estado sólido. Sendo assim:

K = [CO].[H2] / [H2O]

⇒ ⇒Como 9g de H2O restam no equilíbrio, então quer dizer que 27g de H2O reagiram. Sendo assim:

18g de H2O --------- 1 mol
27g de H2O --------- 1,5 mol

Cmolar = número de mols / volume
Cmolar = 1,5 / 1
Cmolar = 1,5 mol/L

⇒ Como a concentração molar de H2O é de 1,5 mol/L, então quer dizer que a concentração molar de cada um dos produtos formados também será de 1,5 mol/L, obedecendo as proporções. Desse modo:

K = 1,5.1,5 / 1,5
K = 1,5 mol/L

RESPOSTA: (A)
 

Feliz Natal! =D