Question

Em um sistema eletroquímico de medição de diferença de potencial (estabelecida espontaneamente como
numa pilha), um fio de cobre funciona como eletrodo sensível à concentração de íons Cu2+, e um fio de prata,
recoberto com uma camada de AgClis), funciona como eletrodo de referência com potencial constante. As
semirreações padrões de redução são as seguintes:
Cu2+
(aq) + 2e – Cu(s); E = + 0,34 V
AgCls) + e - Ag(s) + (aq)
E = + 0,20 v
+ C/
Sobre esse sistema, é correto afirmar que
a) o eletrodo de cobre é o anodo.
b) na reação espontânea, a prata se oxida.
c) o potencial padrão da pilha é +0,54 V.
d) os elétrons fluem do fio de cobre para o fio de prata recoberto.

Answer 1

Resposta:

A reação espontânea, a prata se oxida.

Afirmativa B correta.

Explicação:

O potencial de redução é a capacidade da substância em reduzir, ou seja, passar para um NOX de menor valor.

A partir disso, percebe-se que o potencial de redução (E°) do Cu é maior do que o de Ag, logo, Cu estará no cátodo, pois o cobre reduz.

Afirmativa A incorreta.

O potencial de redução da prata (Ag) é menor do que cobre (Cu), logo, na reação espontânea a prata oxida.

Afirmativa B correta.

O potencial padrão da pilha é de 0,14V.

Afirmativa C incorreta.

Os elétrons fluem da prata para o cobre. Isso é possível devido ao fato de que o cobre (Cu) possui maior potencial de redução.

Afirmativa D incorreta.