Em um recipiente termicamente isolado e mantido a pressão constante, são colocados 138 g de etanol líquido. A seguir, o etanol é aquecido e sua temperatura T é medida como função da quantidade de calor Q a ele transferida. A partir do gráfico de TxQ, apresentado na figura abaixo, pode-se determinar o calor específico molar para o estado líquido e o calor latente molar de vaporização do etanol como sendo, respectivamente, próximos de a) 0,12 kJ/(moloC) e 36 kJ/mol. b) 0,12 kJ/(moloC) e 48 kJ/mol. c) 0,21 kJ/(moloC) e 36 kJ/mol. d) 0,21 kJ/(moloC) e 48 kJ/mol. e) 0,35 kJ/(moloC) e 110 kJ/mol.
#FUVEST
Soluções para a tarefa
A resposta correta é a a) 0,12 kJ/(moloC) e 36 kJ/mol.
As substâncias quando estão em estado de transição entre fases (duas fases) apresentam temperatura constante, até que o processo finalize e o composto possua apenas uma fase para assim seguir a tendência de temperatura do sistema.
A massa molar do etanol é de 46 g/mol, logo em 138g teremos 3 mols da substância (n = 3 mols).
O calor específico molar para o estado líquido será a inclinação da reta, pois é uma medida da variação de temperatura por calor transferido. Sendo assim, pelo gráfico, podemos observar que de (0, -20) a (35, 80) temos:
Cetanol = ΔQ /(n*ΔT) = 35 / (3*100) = 0,12 KJ/(mol.°C)
Já o calor latente de vaporização será para T = 80°C aproximadamente, onde o ΔQ apresentado no gráfico é de 145 - 35 = 110 KJ, logo o calor latente de vaporização do etanol será de 110 KJ/ 3 mols = 36 KJ/mol.
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