Em um recipiente termicamente isolado, 100g de gelo, a -20ºC, e 300g de água, a 65ºC são misturados. É possível afirmar que todo o gelo irá derreter? Explique como chegou à sua conclusão.
Dados: calor específico da água: 1,0 cal/g.K; calor específico do gelo: 0,53 cal/g.K; calor de fusão da água: 79,5 cal/g.
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Resposta:
sim, e a temperatura final da mistura será 26 graus celcius
Explicação:
1- quantidade de calor para transformar o gelo para 0 graus
q=m.c.deltaT = 100.0,53.20 = 1060J
2- quantidade de calor para transformar o gelo em agua
q=m.L = 100.79,5 = 7950J
3- quantidade de calor para transformar o gelo em uma certa temperatura T
q=100.1.(T-0) = 100T
Qtotal que o gelo vai gerar = 1060+7950+100T
4- quantidade de calor para transformar a agua em uma certa T
q=m.c.deltaT = 300.1.(t-65)
COMO Qgelo+Qagua=0
1060+7950+100T+300T-19500=0
T=26 graus celcius
portanto todo gelo ira derreter
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