Em um recipiente térmica mente isolado e de capacidade térmica desprezível, são misturados 200 gramas de água a 55 graus C com 500 gramas também de água a 20 graus C. Quando a mistura atingir o equilíbrio térmico, qual será sua temperatura?
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Massa da água quente: m1 = 200 g
Temperatura inicial da água quente: To = 55°C
Massa de água fria: m2 = 500 g
Temperatura inicial da água fria: To' = 20°C
calor específico da água: c
Temperatura final: T
No equilíbrio térmico, temos:
m1.c(T - To) = - m2.c(T - To')
200(T - 55°C) = - 500(T - 20)
200T + 500T = 11000 + 10000
700T = 21000
T = 21000 = 30°C
700
Temperatura inicial da água quente: To = 55°C
Massa de água fria: m2 = 500 g
Temperatura inicial da água fria: To' = 20°C
calor específico da água: c
Temperatura final: T
No equilíbrio térmico, temos:
m1.c(T - To) = - m2.c(T - To')
200(T - 55°C) = - 500(T - 20)
200T + 500T = 11000 + 10000
700T = 21000
T = 21000 = 30°C
700
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