Question

Em um recipiente são colocados 200 g ácido sulfúrico (H2SO4) com 160,0g de hidróxido de sódio (NaOH). Determime a massa do reagente em excesso e calcule a massa de sulfato de sódio produzida (Na2SO4) NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O Dados Massas molares (g/mol): Na=23; O=16; H=1; S=32​

Answer 1

Explicação:

Pela estequiometria da reação (balanceada):

H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O

Podemos observar que 1 mol de H2SO4 reage completamente com 2 mols de NaOH.

Em massa, isso fica:

Massa molecular do H2SO4  = 2.(1) + 32.(1) + 4.(16) = 98 g/mol

Massa molecular do NaOH = 23.(1) + 16.(1) + 1.(1) = 40 g/mol

Massa molecular do Na2SO4 = 23.(2) + 16.(4) + 32.(1) = 142 g/mol

Então temos que 98 g de H2SO4 (1 mol) reage completamente com 80 g de NaOH (2 mols).

98 g H2SO4 ---------- 80 g NaOH

                m ----------- 160 g NaOH ===> m = 196 g de H2SO4

Ou seja, das 200 gramas de H2SO4 so reagiram 196 gramas, o significa que esse está em excesso e a massa restante é de 4 gramas.

Agora calculando a massa de sulfato de sódio produzida, temos, pela estequiometria, que:

80 gramas de NaOH (2 mols) --------- 142 gramas de Na2SO4 (1 mol)

160 gramas de NaOH ---------------------- m1

m1 = 284 gramas de Na2SO4

Obs: fiz o segundo cálculo usando a massa de NaOH porque esse composto é o reagente limitante da reação