Question

em um recipiente rígido contém gás perfeito sob pressão de 3atm. sem deixar variar a temperatura. são retirados 4mols do gás. fazendo com que a pressão se reduza a 1 atm. o número de mols existente inicialmente no recipiente era:

Answer 1

Oi tudo bem?

Para resolver a questão vamos utilizar a Equação de Clapeyron:

p . V = n . R . T

Onde:

p = pressão;

V = volume;

n = nº de mols do gás;

R = constante universal dos gases perfeitos;

T = temperatura absoluta.

Assim temos que:

1) Equação do gás inicialmente:

p . V = n . R . T

3V = nRT

2) Equação após a retirada de 4 mols do gás:

p . V = n . R . T

1V = (n-4)RT

Relacionando as duas equações, temos:

$\frac{3V}{1V} = \frac{nRT}{(n-4)RT}$, simplificando:

$3 = \frac{n}{(n-4)}$

3 (n-4) = n

3n - 12 = n

2n = 12

n = 6

O número de mols existente inicialmente no recipiente era 6 mols.

Answer 2

Resposta:

Explicação Simples

Se precisou tirar 2atm de 3atm, é só realizar a regra de 3.

4mols - 2atm

x          - 3 atm

x = 6 atm