em um recipiente indeformavel, de 1L de capacidade, sao limentados 319,4g de Fe2O3(s) e 56,02g de CO(g). Verificou-se, apos certo tempo, que a reacao
Fe2O3(s) + 3 CO(g) = 2Fe(s) + CO2(g) produziu 55,85 g de ferro.
Pede-se:
a)determinar a constante de quilibrio kc nessas condicoes.
b)adicionando-se 88,02 g de CO2(g) ao equilibrio anterior, determinar as concentracoes (molares) do gases no novo equilibrio.
dados: C=12.01 g/mol
O=16 g/mol
Fe=55.85 g/mol
bargchuma:
Você não teria uma tabela com os valores das velocidades da reação? Pois só assim poderíamos determinar a Kc
nao veio com tabela
tem um outro jeito de terminar a Kc só com os dados fornecidos aí..fui ver agora. tô tentando pensar num jeito de resolver aqui que não fique muito extenso.
a reação é reversível né ?
vô tentar fazer aqui, mas vai demorar um pouco.
ok
Soluções para a tarefa
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Olá
Vamos escrever a equação BALANCEADA
1Fe₂O₃(s) + 3CO(g) <----> 2Fe(s) + 3CO₂(g)
Vamos fazer uma regra de três entre as massas do CO e do CO₂. 3 mols de CO equivale a 84 gramas e 3 mols de CO₂ equivalem a 132 gramas. Vamos saber quantos gramas de CO₂ foram produzidas com 56,02 gramas de CO.
84 g de CO ------ 132 g de CO₂
56,02 g de CO ---- m gramas de CO₂
84*m = 7394
m = 88 gramas de CO₂
Para sabermos as concentrações molares do CO₂, temos que primeiro converter as massas de cada elemento em mols e depois dividir pelo volume do recipiente que é de 1 litro.
CO₂ (44 g/mol)
44 g --- 1 mol
88 g --- x
x = 2 mols de CO₂
CO (28 g/mol)
28 g ---- 1 mol
56,02 g --- y mol
y = 2 mols mols de CO
Como eles estão em recipientes de 1 L então a concentração molar do CO será 2/1 = 2 mols/ L e a do CO₂ será 2/1 = 2 mols / L.
Como é uma reação reversível, então o Kc da reação será dada por:
Kc = [CO₂]³/[CO]³
Kc = (2/2)³
Kc = 1
Portanto o Kc será 1
A letra B não consegui compreender muito bem, já que você já possui 88 gramas na reação
Espero ter conseguido ajudar em algo..
abraço
Vamos escrever a equação BALANCEADA
1Fe₂O₃(s) + 3CO(g) <----> 2Fe(s) + 3CO₂(g)
Vamos fazer uma regra de três entre as massas do CO e do CO₂. 3 mols de CO equivale a 84 gramas e 3 mols de CO₂ equivalem a 132 gramas. Vamos saber quantos gramas de CO₂ foram produzidas com 56,02 gramas de CO.
84 g de CO ------ 132 g de CO₂
56,02 g de CO ---- m gramas de CO₂
84*m = 7394
m = 88 gramas de CO₂
Para sabermos as concentrações molares do CO₂, temos que primeiro converter as massas de cada elemento em mols e depois dividir pelo volume do recipiente que é de 1 litro.
CO₂ (44 g/mol)
44 g --- 1 mol
88 g --- x
x = 2 mols de CO₂
CO (28 g/mol)
28 g ---- 1 mol
56,02 g --- y mol
y = 2 mols mols de CO
Como eles estão em recipientes de 1 L então a concentração molar do CO será 2/1 = 2 mols/ L e a do CO₂ será 2/1 = 2 mols / L.
Como é uma reação reversível, então o Kc da reação será dada por:
Kc = [CO₂]³/[CO]³
Kc = (2/2)³
Kc = 1
Portanto o Kc será 1
A letra B não consegui compreender muito bem, já que você já possui 88 gramas na reação
Espero ter conseguido ajudar em algo..
abraço
obrigado pela ajuda
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