Question

Em um recipiente fechado foram misturados 10 mols de gás hidrogênio e 5 de gás hélio, a uma temperatura de 25 ºC e 1 atm. Qual alternativa, respectivamente, apresenta as pressões parciais desses dois gases nas condições apresentadas?

Escolha uma:
a. 1 atm e 0,5 atm
b. 0,33 atm e 0,67 atm
c. 0,1 atm e 1,5 atm
d. 0,67 atm e 0,33 atm Correto
e. 0,67 atm e 1 atm

Answer 1

Resposta:d. 0,67 atm e 0,33 atm

Explicação:

n1=10 mols,n2=5 mols,T=25°C+273--->298°K,P=1 atm,R=0,082 atm.L/K.mol,ns=?,x1=?,x2=?,P1=?,P2=?,V=?,V1=?,V2=?

                           1°Fase(frações molares)

ns=n1+n2               x1=n1/ns                     x2=n2/ns

ns=10+5                 x1=10/15                     x2=5/15

ns=15 mols            x1=0,67 molar            x2=0,33 molar

                          2°Fase[Pressões Parciais(Lei de Dalton)]

                    P1=P.x1               P2=P.x2

                    P1=1.0,67           P2=1.0,33

                    P1=0,67 atm      P2=0,33 atm

                         3°Fase(Equação de Clapeyron)

                          PV=nsRT

                          1.V=15.0,082.298

                          V=366,54 L

                        4°Fase[Volumes Parcias(Lei de Amagat)]

                         V1=V.x1                      V2=V.x2

                         V1=366,54.0,67       V2=366,54.0,33

                         V1=245,5818 L         V2=120,9582 L