Question

VALENDO 98 PONTOS PRA QUEM RESPONDER
A 1ºenergia de ionização de bromo (Z= 35) é 1.139,9 kJ/mol.
Assinale a alternativa que contenha as 1ªs energias de ionização do flúor (Z=9) e do cloro (Z= 17), respectivamente, em kJ/mol e justifique.
a) 930,0 e 1008,4
b) 1008,4 e 930,0
c) 1251,1 e 1681,0
d)1681,0 e 1251,1
e) 1251,1 e 930,0

Answer 1

Resposta:

opção d

Explicação:

a energia de ionização é a energia necessária para remover um eletrao ao átomo.

todos os elemento encontram-se no grupo 17 da tabela periódica, no entanto encontram-se em períodos diferentes.

quanto maior for o período onde se encontram os eletroes de valência menor será a energia necessária para os remover uma vez que os eletroes estão ligados ao núcleo com uma ligação fraca.

sendo assim, os eletroes de valência do átomo de flúor encontram-se no período mais baixo e mais fortemente ligados por isso é preciso mais energia. no período seguinte encontram-se os eletroes do cloro e no seguinte do bromo.

concluindo, é necessária menos energia para o átomo de bromo. sendo o átomo de flúor o que mais precisa.

Answer 2

Resposta:

letra d.

se prestar atençao e facil