Question

Em um recipiente fechado existem 220 g dê oxigênio com capacidade para 15 litros , a 20 c. Supondo que esse gas comporte-se perfeitamente qual a pressão exercida? Dados :massa molar do gas oxigênio (O2)=32g,constante universal dos gases prefeitos (R)=0,082atm. L/mol. K

Answer 1

Resposta:

P= 11 atm

Explicação:

Aplicar: Equação dos Gases Perfeitos ou Eq de Clapeyron

PV= nRT onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K

n= m1÷MM1 onde n= nº de mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar

Lembre que: K= 273,15 + ºC

Dados

m= 220 g

V= 15 L

t= 20 ºC ==> T= 20 + 273= 293 K

P= ?

MM(O₂)= 32 g/mol

R= 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹

n= m÷MM

n= 220 g ÷ 32 g/mol

n= 6,87 mol

P=  6,87 mol * 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹ * 293 K ÷ 15 L

P= 11 atm