Em um recipiente fechado de capacidade a 2,5 litros, colocam-se 2mol de H2, 3mol de i2, e 4 mol de HI. A determinada temperatura T, a reação em equilibro e virifica-se a presença de 1 mol de H2 no recipiente. calcular a constante de equilíbrio Kc á temperatura T.
Soluções para a tarefa
Resposta: Dado o problema: " Em um recipiente fechado de capacidade a 2,5 litros, colocam-se 2mol de H2, 3mol de i2, e 4 mol de HI. A determinada temperatura T, a reação em equilibro e verifica-se a presença de 1 mol de H2 no recipiente. Nestas condições, a constante de equilíbrio Kc à temperatura T é igual a 2
Explicação:
Cálculo das concentrações iniciais
[H2] = 2 / 2,5 = 0,8 mol/L
[I2] = 3 / 2,5 = 1,2 mol/L
[HI] = 4 /2,5 = 1,6 mol/L
Cálculo da concentração de H2 no equilíbrio
[H2] = 1 /2.5 = 0,4 mol/L
Podemos Montar a seguintes tabela
Assim, temos
H2 + I2 ⇔ 2 HI
Início 0,8 1,2 1,6
Reage/Forma
Equilíbrio 0,4
Se inicialmente tinha 0,8 mol/L de H2 e sobrou 0,4 significa que reagiu 0,8-0,4 = 0,4 mol/L
A reação diz que 1 mol de H2 reage com 1 mol de I2 e fornece 2 mol de HI
Assim se reagiu 0,4 mol/L de H2, vai reagir 0,4 mol/L de I2 e formar 0,8 mol/L, preenchemos assim a segunda linha da tabela
H2 + I2 ⇔ 2 HI
Início 0,8 1,2 1,6
Reage/Forma 0,4 0,4 0,8
Equilíbrio 0,4
Se tínhamos inicialmente 1,2 mol/L de I2 e reagiu 0,4 mol/L, a concentração de I2 no equilíbrio será 1,2 – 0,4 = 0,8 mol/L
Se tínhamos inicialmente 1,6 mol/L de HI e formou 0,8 mol/L, a concentração de HI no equilíbrio será 1,6 – 0,8 = 0,8 mol/L
Preenchendo a tabela resulta:
H2 + I2 ⇔ 2 HI
Início 0,8 1,2 1,6
Reage/Forma 0,4 0,4 0,8
Equilíbrio 0,4 0,8 0,8
Cálculo da constante de equilíbrio
A constante de equilíbrio é dada por Kc = [HI]^2 /[H2][I2]
Substituindo os valores teremos
Kc = 0,8^2 /0,4 x 0,8 = 0,64/0,32 = 2