Question

Em um recipiente fechado, certa massa de gás ideal ocupa um volume de 12 litros a 293k. Se este gás for aquecido até 302k, sob pressão constante, seu volume será: a )12,37 l.

Answer 1

O recipiente fechado após ser aquecido terá seu volume final de: 12,4L.

Como aplicar o conceito da Equação de Clapeyron?

Pela equação de Clapeyron, tem-se que o produto da pressão (p) pelo volume (V) é igual ao número de mols (n), sua constante (R) e a temperatura (T).

Veja a equação de Clapeyron abaixo:

$pV=nRT$

Perceba que no enunciado é informado:

• p: pressão consntate, ou seja, é igual.
• Volume inicial: 12L
• Volume final: ?
• R: a constante é a mesma para ambos (antes da transformação e após a transformação);
• n: o número de mols não foi modificado;
• Temperatura inicial: 293K;
• Temperatura final: 302K.

Substituindo na equação:

Clapeyron inicial:

$pV=nRT\\12=293\\\frac{12}{293}$

Clapeyron final:
$pV=nRT\\V=302\\\frac{V}{302}$

Tem-se que ambos terão de ter mesmos valores, logo:

$\frac{12}{293} =\frac{V}{302}\\\\V=\frac{12*302}{293}\\\\V=12,4L$

Veja mais sobre Equação de Clapeyron em:

https://brainly.com.br/tarefa/49442628

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