Question

Em um recipiente de um litro foi adicionado um mol de uma
substância gasosa A, que imediatamente passou a sofrer uma
reação de decomposição. As concentrações molares de A foram
medidas em diversos momentos e verificou-se que, a partir do
décimo minuto, a sua concentração se tornava constante,
conforme os dados registrados no gráfico a seguir:

( gráfico em anexo)

A decomposição de A ocorre segundo a equação: 2A(g) A + C(g) ⇄B(g)

a) Determine a velocidade média de decomposição de A durante os primeiros quatro minutos.

b) Calcule a constante de equilibrio Kc,

Answer 1

Resposta:

a) 0,15 mol/L.min

b) Kc = 4

Explicação:

a) Velocidade média de decomposição de A = módulo da variação da concentração de A dividido pelo tempo

Vm = 0,4 - 1/4 = 0,15 mol/L.min

b) 2A ---> B + C

Essa equação nos mostra que: quando 2 mols de A se decompõem são formados 1 mol de B e 1 mol de C.

Então se inicialmente tínhamos  1 mol/L de A e ao atingir o equilíbrio tem-se 0,2 mol/L de A :    1 - 0,2 = 0,8 mol/L reagiram, portanto foram formados 0,4 mol/L de B e 0,4 mol/L de C, devido a proporção que nos foi dada pela equação 2A = B + C

Pode-se concluir então:

1) 0,8 mol/L de A reagiram (1-0,2)

2) 0,4 mol/L de B e 0,4 mol/L de C foram formados

Já que B e C se formam na metade do que A se decompõe

Portanto no equilíbrio as concentrações são

[A] = 0,2 mol/L

[B] = 0,4 mol/L

[C] = 0,4 mol/L

A fórmula que se deve usar para calcular a constante de equilíbrio é:

Kc = [B].[C]/[A]²

Substituindo os valores encontrados NO EQUILÍBRIO e fazendo o cálculo encontraremos:

Kc = 0,4 x 0,4 /0,2² = 4

Answer 2

A decomposição é a mudança de um material ou substância (por calor, reação química, ou outros processos) em outros compostos químicos. A decomposição química é a decomposição induzida pela adição de uma ou mais substâncias químicas a uma outra substância.

a) V = - 0,15mol/L.min

b) kc = 4

a) Determine a velocidade média de decomposição de A durante os primeiros quatro minutos.

- A velocidade é variação de uma determinada partícula que percorre um espaço pela variação do tempo. No entanto, na química a velocidade é expressa pela variação da concentração pelo tempo. Logo:

                                          $V_{m} = 0,4 - \frac{1}{4}\\\fbox{ V_{m} = -0,15\ mol/L.min }$

b) Calcule a constante de equilíbrio Kc?

- Ao analisarmos o gráfico e a equação da decomposição, é notório que quando ocorre a decomposição de 2 mols de A formarmos 1 mol de B e 1 mol de C.

Assim, teremos:

2A----> B+C

1---------0-----0 ---> Início da decomposição.

2x--------x-----x ---> Reage/Forma.

0,2-------x------x ---> Ocorre o Equilíbrio.

Daí, podemos relacionar da seguinte forma:

                                                     $1 - 2x = 0\\\fbox{ x = 0.4 }$

A fórmula que deve ser usada para calcular a constante de equilíbrio é:

                                                   $K_{c} = \frac{[B].[C]}{[A]^2}$

Agora, basta substituir os valores encontrados no equilíbrio na fórmula citada anteriormente:

                                                    $Kc= \frac{x\times x}{0.2^2} \\\\Kc = \frac{0.4\times 0.4}{0.2^2} \\\\\fbox{ Kc= 4 }$

Questão similar no Brainly:

https://brainly.com.br/tarefa/23882690

Quaisquer dúvidas, deixe nos comentários.

Bons estudos :)