Question

Em um recipiente de 5 L, a uma temperatura T, são misturados 5 mol de CO(g) e 5 mol de H2O(g). Quando o equilíbrio é atingido, coexistem 3,325 mol de CO2(g) e 3,325 mol de H2(g). Calcule o valor de Kc, na temperatura T, para o seguinte equilíbrio: CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g)

Answer 1

Kc = ___[CO2] . [H2]___
         [CO] . [H2O]

Kc = 0,665 . 0,665
        0,335 . 0,335

Kc = 0,442225
        0,112225
Kc = 3,94

Answer 2

Primeiramente deve se encontrar a concentração de mols na reação:

$C=Massa/Volume$

C=5/5=1mol/l     C=3,325/5=0,665

                  Co      +      H2O      <----->      Co2      +       H2

Início:        1mol/l         1mol/l          -              0                  0

Reagindo: 1-0,665     1-0,665       -          0,665            0,665

Equilíbrio: 0,335        0,335         -          0,665             0,665

A constante de equilíbrio é dada por:

$KC=\frac{Produtos}{Reagentes}$

Kc= 0,665.0,665/0,335.0,335 ≅ 3,94