Em um recipiente de 2L foram colocados 4,0 mol de PCl5 a uma dada temperatura. Nessa temperatura, o pentacloreto de fósforo se decompõe em cloro e tricloreto de fósforo, conforme a equação abaixo:
PCl5(g) <-> PCl3(g) + Cl2(g)
Depois de atingido o equilíbrio, verifica-se que no recipiente a concentração de Cl2 é 0,8 mol/L. Calcule o valor da constante de equilíbrio (Kc).
Soluções para a tarefa
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Olá!!!
Vamos fazer a nossa tabela:
Eq. quí: ...PCl5 ...... PCl3 ...... Cl2
Início...... 4 mol ........... 0 ......... 0
Reagiu ......0,8 .....+ 0,8 ........ + 0,8
Equilíbrio..... 3,2 . ... 0,8 ....... 0,8
PCl5 = 3,2 mol / 2L = 1,6 mol/l
PCl3 = 0,8 mol / 2L = 0,4 mol/l
Cl2 = 0,8 mol / 2L = 0,4 mol
Constante de Equilíbrio
.......... [PCl3] • [Cl2]
Kc = ----------------------
................. [PCl5]
Kc = 0,4 • 0,4 / 1,6
Kc = 0,16 / 1,6
Kc = 0,1 mol/l
Vamos fazer a nossa tabela:
Eq. quí: ...PCl5 ...... PCl3 ...... Cl2
Início...... 4 mol ........... 0 ......... 0
Reagiu ......0,8 .....+ 0,8 ........ + 0,8
Equilíbrio..... 3,2 . ... 0,8 ....... 0,8
PCl5 = 3,2 mol / 2L = 1,6 mol/l
PCl3 = 0,8 mol / 2L = 0,4 mol/l
Cl2 = 0,8 mol / 2L = 0,4 mol
Constante de Equilíbrio
.......... [PCl3] • [Cl2]
Kc = ----------------------
................. [PCl5]
Kc = 0,4 • 0,4 / 1,6
Kc = 0,16 / 1,6
Kc = 0,1 mol/l
MP39:
certo
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