Question

Em um recipiente de 2,0L, foram misturados 12,0mol de dióxido de enxofre, SO2(g), com 10,0mol de oxigênio, O2(g), à determinada temperatura. Após ter sido fechado o recipiente, e depois de estabelecido o equilíbrio químico, o sistema, representado pela equação química, apresentou 8,0mol de trióxido de enxofre, SO3. A partir dessas informações e da análise do equilíbrio químico do sistema considerado, calcule o valor da constante de equilíbrio para essa reação.​

Answer 1

Realizados os cálculos necessários, verificamos que a constante de equilíbrio para a reação é de Kc=1,33.

Dados

V= 2 ℓ

SO₂= 12 moℓ

O₂= 10 moℓ

SO₃= 8 moℓ

Kc= ?

- cálculo da concentração molar no equilíbrio

                      2 SO₂    +    O₂   ⇄   2 SO₃

inicio                12              10             0

reage/prod       8               4              8    

equilibrio          4               6              8

conc. molar  ⁴/₂ moℓ/ℓ   ⁶/₂ moℓ/ℓ   ⁸/₂ moℓ/ℓ

                      2 mol        3 mol         4 mol (lembre que a concentração molar refere-se à 1 ℓ)

- cálculo da constante de equilíbrio

$Kc= \dfrac{[SO_{3} ]^{2} }{[SO_{2}]^{2}* [O_{2}] }\\ \\ \\ Kc= \dfrac{4^{2} }{2^{2}\times3} \\ \\ \\ Kc= \dfrac{4}{3} \\ \\ \\ Kc=1,33$

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