Em um recipiente de 10 L de capacidade, está contida certa amostra gasosa cuja massa exercia uma pressão de 380,0 mmHg, à temperatura de 10°C. Quando esse recipiente foi transportado com as mãos, sua temperatura elevou-se para 37°C e a pressão exercida pela massa gasosa passou a ser qual valor aproximadamente:
Soluções para a tarefa
Resolução
Como o volume é constante, temos uma transformação isocórica, ou isovolumétrica. E, de acordo com a segunda lei de Charles e Gay-Lussac, neste tipo de transformação uma determinada massa de gás exerce uma pressão diretamente proporcional à sua temperatura. Assim, temos:
P1 / T1 = P2 / T2
A pressão inicial do sistema está em milímetro de mercúrio (mmHg), logo, devemos converter para atm. Sabemos que 1 atm equivale a 760 mmHg. Dessa forma, temos:
1 atm ------------------ 760 mmHg
P ------------------ 380 mmHg
P = 1 atm X 380 / 760
P = 0,50
Também é preciso converter a temperatura da escala Celsius para temperatura absoluta, em Kelvin. Para isso, basta somarmos 273 ao valor atribuído na escala Celsius, como mostrado a seguir.
T1 = 10°C + 273 = 283 K
T2 = 37°C + 273 = 310 K
Por fim, precisamos apenas substituir os valores.
P1 / T1 = P2 / T2
P2 = T2 X P1 / T1
P2 = 310 X 0,50 / 283 = 0,55 atm
P2 = 0,55 atm