Question

Em um recipiente de 1 litro, colocou-se 1,0 mol de PCℓ5. Supondo o equilíbrio PCℓ5(g) ⇄ PCℓ3(g) + Cℓ2(g) em temperatura tal que o PCℓ5 esteja 80% dissociado, calcular a constante de equilíbrio Kc.? heeelllpppp :)

Answer 1

80% de 1 mol é 0,8 mol, então: 

                      PCl5 ⇄ PCl3 + Cl2 
inicio             1 mol    0 mol    0 mol
reage/forma    - 0,8    +0,8     +0,8 
equilibrio         0,2       0,8        0,8 

Kc = [PCl3] . [Cl2] / [PCl5] 
Kc = [0,8] . [0,8] / [0,2] 
Kc = 0,64 / 0,2 = 3,2 mol/L

Answer 2

Podemos afirmar que a constante de equilíbrio Kc é equivalente a 3,2 mol/L.

Para responder esse tipo de questão, deveremos levar em consideração que:

• 80% de 1 mol é 0,8 mol, então: 

• a reação que representa a problemática em questão é a seguinte:

                     PCl5 ⇄ PCl3 + Cl2 

Fazendo o correto balanceamento da equação entre os reagentes e produtos no início, no fim e no equilíbrio, teremos que:

inicio             1 mol    0 mol    0 mol

reage/forma    - 0,8    +0,8     +0,8 

equilíbrio         0,2       0,8        0,8 

Kc = [PCl3] . [Cl2] / [PCl5] 

Kc = [0,8] . [0,8] / [0,2] 

Kc = 0,64 / 0,2

Kc= 3,2 mol/L.

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