Question

Em um recipiente contendo 300 g de ferro em pó foram adicionados 3 mol de gás O2. O recipiente foi fechado e sob agitação e aquecimento, ocorreu a formação de Fe2O3, de acordo com o processo representado abaixo. Supondo rendimento de reação igual a 100%, calcule a massa produzida de óxido de ferro(III).
4 Fe(s) + 3 O2(g) ----> 2 Fe2O3

Answer 1

Resposta:

320 g de Fe2O3

Explicação:

A massa molar do ferro é 56g/mol. Portanto 300 g de ferro representa em mols : 300/56= 5,36 mols de ferro

A razão estequiométrica entre o ferro e o oxigênio na formação do  Fe2O3 é de 4:3. Portanto os 3 mols de oxigênio reagem ,em uma reação com 100% de de rendimento, produz 2 mols de Fe2O3 .

A massa m ola do Fe2O3  é de 160g/ mol temos a produção de 1'60 . 2= 320 g de Fe2O3 com sobra de 1,36 mols dê ferro metálico.

Answer 2

Resposta:

438,5 g de Fe2O3

Explicação:

   104 g   ------------------>  152 g

   300 g ------------------>    X

X = 438,46