Em um recipiente contem 5,2 x 10*25 unidades de CCl2F2 (Carbono, Cloro e Fluor), este gás é utilizado nas geladeiras e nos sprays. Um dos principais causadores de danos da camada atmosférica.
a) Qual o volume do recipiente foi necessário para armazenar o Gás?
b) Qual a massa de gás presente no recipiente?
c) Quantos mols de gás está presente no recipiente?
Soluções para a tarefa
Utilizando os conceitos de estudos dos gases teremos os valores de 1934,24 L, 10,4 kg e 86,35 mols para o volume, a massa e a quantidade de mols de gás presente no recipiente, respectivamente.
Através do número de Avogadro podemos calcular a quantidade de mols de CCl2F2. A constante de Avogadro define que a quantidade de unidades contidos em 1 mol de uma certa substância, é constante e igual a:
Na = 6,022*10²³ unidades * mol⁻¹
Logo, para um recipiente com 5,2.10²⁵ elementos teremos:
n = 5,2*10²⁵/ 6,022*10²³ = 86,35 mols
n = 86,35 mols
Supondo que o gás de CCl₂F₂ é ideal e sabendo que usualmente 1 mol de qualquer gás ideal em condições normais de temperatura e pressão tem volume molar de 22,4 L/mol, temos que:
V = 86,35 mols * 22,4 L/mol = 1934,24 L
V = 1934,24 L
Por fim, a massa do gás pode ser calculada pela massa molar do CCl₂F₂ correspondente a 86,35 mols. Estimando a massa molar:
C: 12*1 = 12
Cl: 35*2 = 70
F: 19*2 = 38
Total: 12+70+38 = 120 g/mol
Logo, a massa do gás presente no recipiente será de:
m = 86,35 mols * 120 g/mol
m = 10362 g = 10,4 kg
m = 10,4 kg
Espero ter ajudado!